1. Tentukan pH larutan berikut: a. 1,16 gram magnesium hodroksida (Mg(OH)2) dilarutkan 10 liter, jika diketahui Ar. H = 1 O = 16, Mg = 24 b. CH3COOH 0,002 M (Ka = 1.1 ^ - 5) minta bantuannya kakk makasih ya
Menentukan pH Larutan
1. Larutan Magnesium Hidroksida (Mg(OH)2)
Langkah 1: Menghitung Mol Mg(OH)2
- Hitung massa molar Mg(OH)2:
- Mg = 24 g/mol
- O = 16 g/mol (x 2) = 32 g/mol
- H = 1 g/mol (x 2) = 2 g/mol
- Massa molar Mg(OH)2 = 24 + 32 + 2 = 58 g/mol
- Hitung mol Mg(OH)2:
- Mol = Massa / Massa molar
- Mol Mg(OH)2 = 1,16 g / 58 g/mol = 0,02 mol
Langkah 2: Menghitung Konsentrasi Ion Hidroksida (OH-)
- Mg(OH)2 terdisosiasi sempurna dalam air menjadi 1 Mg2+ dan 2 OH-:
- Mg(OH)2 -> Mg2+ + 2OH-
- Konsentrasi OH- = 2 x Konsentrasi Mg(OH)2
- Konsentrasi OH- = 2 x 0,02 mol/L = 0,04 mol/L
Langkah 3: Menghitung pH
- Gunakan rumus pH:
- pH = -log[H+]
- Karena Mg(OH)2 adalah basa kuat, [H+] berasal dari autoionisasi air (Kw = 10^-14):
- [H+] = Kw / [OH-] = 10^-14 / 0,04 = 2,5 x 10^-13
- Hitung pH:
- pH = -log(2,5 x 10^-13) = 12,40
Kesimpulan: pH larutan Mg(OH)2 1,16 gram dalam 10 liter adalah 12,40.
2. Larutan Asam Asetat (CH3COOH)
Langkah 1: Menghitung Konsentrasi Ion H+
- Asam asetat (CH3COOH) adalah asam lemah, sehingga tidak terdisosiasi sempurna dalam air.
- Gunakan rumus Ka (konstanta disosiasi asam) untuk menghitung konsentrasi H+:
- Ka = [H+] [CH3COO-] / [CH3COOH]
- [H+] = Ka x [CH3COOH] / [CH3COO-]
- Asumsikan [CH3COO-] = [H+] (karena asam lemah terdisosiasi sedikit)
- Substitusikan nilai:
- [H+] = 1.1 x 10^-5 x 0,002 / [H+]
- [H+]^2 = 2.2 x 10^-8
- [H+] = sqrt(2.2 x 10^-8) = 1.5 x 10^-4
Langkah 2: Menghitung pH
- Gunakan rumus pH:
- pH = -log[H+]
- pH = -log(1.5 x 10^-4) = 3,82
Kesimpulan: pH larutan CH3COOH 0,002 M (Ka = 1.1 x 10^-5) adalah 3,82.
Catatan:
- Perhitungan ini mengasumsikan bahwa air murni digunakan. Jika air tidak murni, pH larutan dapat berbeda.
- Untuk asam dan basa lemah, perhitungan pH lebih kompleks dan membutuhkan metode lain, seperti persamaan Henderson-Hasselbach.
Semoga membantu!