Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer

1. Tentukan pH larutan berikut: a. 1,16 gram magnesium hodroksida (Mg(OH)2) dilarutkan 10 liter, jika diketahui Ar. H = 1 O = 16, Mg = 24 b. CH3COOH 0,002 M (Ka = 1.1 ^ - 5) minta bantuannya kakk makasih ya

Menentukan pH Larutan

1. Larutan Magnesium Hidroksida (Mg(OH)2)

Langkah 1: Menghitung Mol Mg(OH)2

  • Hitung massa molar Mg(OH)2:
    • Mg = 24 g/mol
    • O = 16 g/mol (x 2) = 32 g/mol
    • H = 1 g/mol (x 2) = 2 g/mol
    • Massa molar Mg(OH)2 = 24 + 32 + 2 = 58 g/mol
  • Hitung mol Mg(OH)2:
    • Mol = Massa / Massa molar
    • Mol Mg(OH)2 = 1,16 g / 58 g/mol = 0,02 mol

Langkah 2: Menghitung Konsentrasi Ion Hidroksida (OH-)

  • Mg(OH)2 terdisosiasi sempurna dalam air menjadi 1 Mg2+ dan 2 OH-:
    • Mg(OH)2 -> Mg2+ + 2OH-
  • Konsentrasi OH- = 2 x Konsentrasi Mg(OH)2
  • Konsentrasi OH- = 2 x 0,02 mol/L = 0,04 mol/L

Langkah 3: Menghitung pH

  • Gunakan rumus pH:
    • pH = -log[H+]
    • Karena Mg(OH)2 adalah basa kuat, [H+] berasal dari autoionisasi air (Kw = 10^-14):
      • [H+] = Kw / [OH-] = 10^-14 / 0,04 = 2,5 x 10^-13
    • Hitung pH:
      • pH = -log(2,5 x 10^-13) = 12,40

Kesimpulan: pH larutan Mg(OH)2 1,16 gram dalam 10 liter adalah 12,40.

2. Larutan Asam Asetat (CH3COOH)

Langkah 1: Menghitung Konsentrasi Ion H+

  • Asam asetat (CH3COOH) adalah asam lemah, sehingga tidak terdisosiasi sempurna dalam air.
  • Gunakan rumus Ka (konstanta disosiasi asam) untuk menghitung konsentrasi H+:
    • Ka = [H+] [CH3COO-] / [CH3COOH]
    • [H+] = Ka x [CH3COOH] / [CH3COO-]
  • Asumsikan [CH3COO-] = [H+] (karena asam lemah terdisosiasi sedikit)
  • Substitusikan nilai:
    • [H+] = 1.1 x 10^-5 x 0,002 / [H+]
    • [H+]^2 = 2.2 x 10^-8
    • [H+] = sqrt(2.2 x 10^-8) = 1.5 x 10^-4

Langkah 2: Menghitung pH

  • Gunakan rumus pH:
    • pH = -log[H+]
    • pH = -log(1.5 x 10^-4) = 3,82

Kesimpulan: pH larutan CH3COOH 0,002 M (Ka = 1.1 x 10^-5) adalah 3,82.

Catatan:

  • Perhitungan ini mengasumsikan bahwa air murni digunakan. Jika air tidak murni, pH larutan dapat berbeda.
  • Untuk asam dan basa lemah, perhitungan pH lebih kompleks dan membutuhkan metode lain, seperti persamaan Henderson-Hasselbach.

Semoga membantu!